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2017-2018学年(上)厦门市九年级质量检测化学

楼主:鑫祺晓音 时间:2018-12-06 17:29:08

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2017-2018学年(上)厦门市九年级质量检测化学

(试卷满分:100分考试时间:60分钟)

可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Mg24 Si28 S32Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Br80第I卷选择题(共10题,25分)

本卷第1~5题各2分,第6~10题各3分。每题只有一个选项符合题意。

1.运送汽油的罐车上,必须粘贴的安全标志是

2.下列变化中,属于化学变化的是

A.粮食酿酒      B.电灯发光     C.干冰升华     D.矿石粉碎

3.为保护水资源,下列做法不符合要求的是

    A.逐步淘汰高耗水生产工艺        B.园林花圃采用大水漫灌

    C.生活污水集中处理后排放        D.加强对水资源的监测


6.甲醛的水溶液可用于制作标本,下列关于甲醛(CH2O)的说法正确的是

    A.甲醛分子是由碳原子和水分子构成

    B.甲醛中氢元素的质量分数最小

    C.甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1:2:1

    D.甲醛的相对分子质量为30g

7.下列依据实验目的所设计的实验操作,正确的是

选项

实验目的

实验操作

A

鉴别氧气和一氧化碳

闻气味

B

除去氮气中的氧气杂质

通过红热的炭层

C

证明某气体样品是否含氧气

用带有火星的木条

D

鉴别碳酸钙粉末和氧化钙粉末

分别取样于试管中,加少量水,用手触摸管壁

8.某化学反应的微观示意图如下,根据该图得出的结论,正确的是

 

    A.四种物质中只有丙属于氧化物

    B.该反应为化合反应

    C.该化学反应前后原子种类、个数不变

    D.若有17g物质甲参加反应,则生成物丁的质量为18g

9.某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将这些混合气体通过过量的澄清石灰水,出现白色浑浊;将剩余气体导出,经干燥后点燃,罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。推测该混合气体的组成可能是

    A.CO、CO          B.H2、CO       C.H2、CH4、CO       D.CH4、CO、CO2

10.下列图像中,能体现对应变化关系趋势的是

第Ⅱ卷非选择题(共8题,75分)

11.(8分)生活中处处有化学,应用化学知识回答下列问题。

(1)氮气化学性质不活泼,结合此性质举一例用途:_________________

(2)“墙内开花墙外香”说明分子具有的性质是____________________

 

(3)石灰浆抹墙后慢慢变硬的原因: ______________________________

 (用化学方程式表示)。

(4)医用过氧化氢应保存在阴凉处的原因:__________________________

(用化学方程式表示)。

12.(10分)“宏微结合”----建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的重要特点。

(1)图1表示Cl和Br的原子结构示意图。①Br的核外电子层数为________。

②元素Cl和Br的单质具有相似化学性质是因为__________________________

(2)图2表示水、二氧化碳和氧气的转化关系图。

①从宏观角度看,图2中三种物质的组成中都含有的元素是________。从微观角度看,图2中三种物质都是由________ (选填“分子”“原子”或“离子”)直接构成的。

②写出图2中Ⅲ对应的化学方程式: ________________________________。乙醇作为反应物可实现的转化关系是________(从“I”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”中选填)。

③在自然界中,CO2转化为O2的主要途径是________作用。

13.(7分)自来水厂生产过程应用了许多化学知识,下图是某自来水厂生产过程示意图。

 (1)炭滤池中常用精制无烟煤粉替代活性炭,这说明该煤粉具有的性质是_____。

(2)该自来水生产过程中,使用的净水方法有________(填选项编号)。

a .沉淀    b.过滤    c.煮沸    d.蒸馏     e.杀菌消毒

(3)吸水井中通入的氯气和氨气可反应生成氯胺(NH2Cl)。氯胺可缓慢释放出有消毒作用的物质X,该反应的化学方程式:NH2Cl+H2O=NH3+X,推测X的化学式为__

(4)常饮用硬度大的水不利于人体健康。检验某水样是否为硬水,可用的物质是________。写出硬水软化的一种常用方法:________。

14 .(10分)根据以下材料回答问题

    氧化二氮(N2O)俗称“笑气”,常温下是一种无色有甜味的气体,微溶于水,可溶于乙醇。N2O在室温下稳定,但它在高温下能分解成N2O2,因此它在一定条件下能支持燃烧。它具有氧化性,在高温下可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上,增加发动机的输出功率,其工作原理是N2O在发动机内和空气充当助燃剂与燃料混合燃烧,N2O转化为O2N2,其中氧气是关键的助燃气体,而氮气又可降温,提高燃料燃烧效率。NH4NO3在微热条件下生成N2OH2O。需要注意的是,N2O是一种温室气体,它的温室作用是二氧化碳的296倍。

(1)N2O的物理性质有_________________________________(写出两点);

N2O的用途是_________ (写出一点);N2O可能对环境造成的影响是_______。

(2)N2O中N的化合价____ ;N2ONO2性质不同的原因是_______________。

(3)写出NH4NO3在微热条件下生成N2O的化学方程式_______________________________ 该反应基本类型是______________ 。

(4)N2O贮存时应远离火种、热源的原因是___________________________。

15.(12分)用Y型管完成下列实验:

(1)用图1所示装置研究可燃物燃烧的条件。已知:白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃。

①a处只放白磷,b处只放红磷,Y型管中可以观察到的现象是_______________。

 写出反应的化学方程式:_________________________________。

②若要研究可燃物燃烧的另一个条件,在a处只放白磷,则应在b处加入_______。

(2)用图2所示装置研究二氧化碳的相关性质。

①已知稀硫酸与碳酸钠的反应与实验室制取二氧化碳反应原理类似,稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式:_______________________________________。

②在装置Ⅱ的Y型管c、d处各放一张湿润的紫色石蕊滤纸条,将装置I的Y型管向右倾斜,使少量稀硫酸流入碳酸钠中,观察到d处滤纸条先变红,该现象可说明__________________。

③若要证明②中使紫色石蕊滤纸条变色的原因是H2O与CO2共同作用,而不只是CO2,则应在装置Ⅱ的Y型管内d、e处分别放置的实验用品是______________。

16.(11分)以下是实验室制取和收集气体的装置图:

(1)仪器d的名称是_____________。

(2)加热KMnO4制取O2,反应的化学方程式: __________________________。

 当用铁夹固定好试管后,要使试管口略低于试管底部,应调节螺旋____(选填“a”“b”或“c”)。

(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气,反应的化学方程式:__________________。为使实验随开随用、随关随停,应选用的发生装置是_______(选填装置编号)。收集氢气应选择的装置是_______(选填“戊”或“已”);若改用装置丁收集,气体应从导管的______(填“e”或“f”)端通入。

17.(7分)用下图装置(夹持装置已略去)测定空气中氧气的含量。

已知:①白磷的着火点为40℃;②带刻度玻璃管读数从上往下增大。

I.实验步骤

(1)检查图1装置的气密性:往管B中加适量水,塞紧管A上端的橡胶塞,调整管B的高度,使管B内液面高于另一侧液面,过一段时间,当观察到现象:__________________________,说明装置气密性良好。

(2)如图2所示,将稍过量的白磷放入燃烧匙,塞紧橡胶塞,调整管A与管B内液面处于同一水平线,读取管B内液面读数V0

(3)用激光笔点燃白磷,可观察到管A内现象:________________________,

待冷却至室温,调整管A与管B内液面处于同一水平线,读取管B内液面读数V1(如图3所示)。

(4)如图4所示,打开管A上端橡胶塞,将管A位置下移,管B上移,至管A中充满水,立即塞紧上端橡胶塞,调整管A与管B内液面处于同一水平线,读取管B内液面读数V2

Ⅱ.数据记录与处理

(5)某次实验记录数据如下表,请根据数据计算并填写表中空格。

Vo/mL

V1/mL

V2/mL

管A中氧气所占的体积(mL)

管A中空气的体积(mL)

空气中氧气含量(用数值列式即可)

 

1.87

 

8.02

 

31.60

 

①_____

 

②_______

 

③___________

重复3次实验,计算出空气中氧气含量的平均值。

Ⅲ.实验评价

 (6)与教材实验(装置如右图所示)比较,本实验的优点是__________。(写一条)。

18.(10分)测定工业废气中的SO2含量。

5m3时,溶液恰好由黄色变成无色(Br2完全反应,废气中SO2被完全吸收且不发生其他反应)。

 求该废气中SO2含量(mg·m-3)?该废气是否符合排放标准?(要求写出解题过程)

 



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